[题目]从海水中可以提取很多有用的物质.例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘.活性炭吸附法是工业提碘的方法之一.其流程如下:资料显示:Ⅰ．pH=2时.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-.(1)反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。

(1)反应①的离子方程式_________________________________________。

(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。

(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。

(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B．_____________________________________________________________。

(6)某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯 E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶

(7)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______；在该实验中的用途是________________。

(8)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

(9)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

【答案】2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－A玻璃棒稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用4.210 mL500 mL

【解析】

(1)亚硝酸钠具有氧化性,碘离子具有还原性,酸性条件下二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水,离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO+2H2O；正确答案：2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O。

(2)碘易升华,方案甲中，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶；因此，本题正确答案是:升华或加热、冷凝结晶。

(3)反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，说明生成I-、IO3-,则该离子方程式为: 3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）；正确答案：3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）。

(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化碘单质，而亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中氧化卤水中的碘离子，选择了价格较高的亚硝酸钠；因此，本题正确答案是：氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)。

(5)检验滤液中的碘离子、碘酸根离子，利用碘离子被氧化生成碘单质检验，碘酸根离子被还原生成碘单质检验，方法为：从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加 Fe2(SO4)3溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有I－；另取从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－；正确答案：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－。

（6）用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；正确答案：A。

（7）配制一定浓度的稀盐酸溶液，通过（6）可知，还缺少的仪器是玻璃棒，其在稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用；正确答案：玻璃棒；稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用。

（8）设量取浓盐酸的体积为V mL，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V×10-3＝0.10 mol·L－1×500 ×10-3，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；正确答案：4.2 ，10 mL。

（9）配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶；正确答案：500 mL。

练习册系列答案

北京市重点城区3年真题2年模拟试卷系列答案

河南省重点中学模拟试卷精选及详解系列答案

成都中考真题精选系列答案

名校密卷四川名校招生真卷60套系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示，2min时仅改变一个条件，改变的条件是

A. 减少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大压强D. 升高温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

完成下列填空：

（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_________。

（2）若增加碳的量，则正反应速率________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）该反应达到平衡状态的标志是_______（选填编号）。

a 压强不变 b (H2)=(H2O) c c(CO)不变 D c(H2O)=c(CO)

（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点