Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^-=

  SiO

  2- 3

  +H₂O
• B．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+

  SO

  2- 4

  =BaSO₄↓+H₂O
• D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-=

  AlO

  - 2

  +H₂↑

Answer 1

分析：A、依据二氧化硅是酸性氧化物和碱反应生成盐和水分析判断；
B、碳酸钙不溶于水，写离子方程式不能拆成离子分析判断；
C、依据酸碱的化学式组成分析判断反应的离子方程式；
D、依据铝和碱反应的实质是被水氧化，离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，氧化还原反应符合电子守恒分析判断；

解答：解：A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故A正确；
B、碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，反应的离子方程式为，CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；故B错误；
C、硫酸与氢氧化钡溶液反应，是二元酸和二元碱的反应，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．故C错误；
D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的书写原子和注意问题，主要考查难溶物质的判断，符合化学式的离子反应，关键是离子方程式要符合电荷守恒，原子守恒，符合实际．