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    右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

    (1)图中明显的两处错误是

    ① ②

    (2)A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。

    (3) 实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。


     （1）温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；

     冷凝管进出水方向应是下进上出

    （2）蒸馏烧瓶，  冷凝管

    （3）沸石（碎瓷片），  防止暴沸


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　③过氧化钠与水反应时可放出氧气　④氯气与铁反应生成三氯化铁　⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

    A．③④                                                   B．①③⑤

    C．②④                                                 D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是(    )

    操作和现象

    解释

    A

    向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃。

    因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-,加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀。

    B

    向溴水中加入苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色。

    苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色

    C

    要除去甲烷中混有的乙烯,可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中,再通过浓硫酸干燥

    因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,而甲烷不能被氧化。

    D

    向蔗糖在酸性条件下水解的溶液中加NaOH溶液直至呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀。

    说明蔗糖水解产生了葡萄糖。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素

    非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是                                                          （     ）

    Ａ．在水中形成的分散系属于悬浊液       Ｂ．分子直径比Na+小

    Ｃ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸         Ｄ．在水中形成的分散系具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为     （     ）

    A．3∶2                 B．1∶2           C．3∶4          D．9∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

    ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是(　　)

    A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量

    D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH>－241.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)===xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．x＝1

    B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

    C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

    D．甲和乙中B的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　　)

    A．NH4Cl                          B．NH4HCO3

    C．NH4HSO4                         D．(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－==2MnO(OH)2(该反应极快)。

    ②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O==2I－＋S4O。

    试回答：

    (1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________。

    (2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。

    (3)滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。

    (4)水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

    (5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

    (6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

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