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    下列混合物中分离出其中的一成分，所采取分离方法正确的是（    ）

    A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

    B.水的沸点为100 ℃,酒精的为78.5 ℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精

    C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物

    D.NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

    解析：酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，A错；蒸馏含水的酒精只能得到纯度较高的酒精，而无法得到无水酒精，要获得无水酒精需进一步处理，B错；NaCl的溶解度受温度的影响较KNO3小的多，因此用冷却含少量KNO3的NaCl浓溶液时，NaCl固体并不易析出，相反KNO3却易获得，故较难得到纯净的NaCl。

    答案：C


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?静安区模拟）用如图所示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
    熔点 沸点
    PCl3 -112℃ 75℃
    PCl5 148℃ 200℃
    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是
    H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好
    H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好
    ．
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，反应的化学方程式为
    MnO4+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO4+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是
    用分液漏斗控制添加液体的量
    用分液漏斗控制添加液体的量
    ．
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
    P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5
    P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5
    ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是
    a
    a
    （选填序号）．
    a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
    冷水
    冷水
    ，作用是
    使得三氯化磷液化
    使得三氯化磷液化
    ．
    （6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C
    a
    a
    ；D
    b
    b
    ；H
    d
    d
    ．
    a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
    PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
    PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述错误的是

    A.可用盐析的方法从油脂皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠

    B.实验室配制Fe(OH)3胶体是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

    C.从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，可在废液中加盐酸调节其pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当阴极上有少量气泡产生时，表示铜已全部析出

    D.检验纤维素的水解产物是在纤维素水解后的溶液中加入10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，再加入5 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，加热煮沸，观察现象

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省西安市高三第四次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：

    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。

    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

    A．

    B．密闭容器内物质总质量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市河西区高三总复习质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：

    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。

    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积

    忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

    A．

    B．密闭容器内物质总质量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。

    25.0℃时的分解平衡常数的值＝__________________________。

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

    （4）图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州市高三第三次测验预测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价 降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2。

    反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

    物质

    S

    S2Cl2

    沸点/℃

    445

    138

    熔点/℃

    113

    -76

     

    该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去

    回答下列问题：

    （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。

    （2）实验中需要加热的仪器是______。（填 写 字 母）

    （3）装置B、C中的试剂分别是______。

    （4）装置D中仪器a的作用是______。

    （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。

    （6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________

    （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

     

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