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    5．下列电子式正确的是（　　）
    A．H2O2B．HClOC．MgCl2D．CCl4

    分析 A、双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
    B、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键；
    C、氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；
    D、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构．

    解答 解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，故A错误；
    B、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为，故B正确；
    C、氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故C正确；
    D、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误，
    故选BC．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．硫和硒（Se）、磷（Te）为同主族元素，在生产、生活中有着广泛用途．
    Ⅰ、SO2、CO2转化利用是净化环境，造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH，其装置如图所示：

    （1）该装置的工作原理是原电池；（填“原电池”或“电解池”）
    （2）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2-极为负；
    （3）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    Ⅱ、硒是地壳中稀有元素，工业上硒鼓废料（主要成分：硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如下：

    已知：
     物理性质熔点  沸点 升华 溶解性
     SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
     TeO2 733℃ 1260℃ 450℃ 易溶于水
    （1）硒的最高价氧化物对应水化合物化学式：H2SeO4；
    （2）废气主要成分是CO2；
    （3）步骤④的反应方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步骤⑥的反应方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
    （4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是升华，将温度控制在315℃到450℃之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（　　）
    A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）
    A．R的氧化物都能溶于水
    B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
    C．R是非金属元素
    D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．K+、NH4+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
    C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
    B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
    C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
    D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．煤、天然气、石油综合利用是构建节约型、环境友好型社会的必然选择．
    （1）利用合成气可以合成甲醇、甲醛等有机物，其催化剂主要是铜、硅、铁、铝的氧化物．
    ①氧原子的原子结构示意图为．
    ②下列有关铜、硅、铁、铝单质及其化合物性质的推断正确的是C．
    A．常温下，它们的单质都不能和浓硝酸反应
    B．它们的氧化物都能和稀硫酸反应
    C．硅及其氧化物能和烧碱溶液、氢氟酸反应
    D．以石墨为电极电解上述金属盐溶液可以制金属
    （2）K=$→_{c（•H_{2}O）}^{c（CO）•c（H_{2}）}$是某化学反应的平衡常数表达式，该化学反应方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
    （3）已知在400℃时，利用上述反应获得的氢气合成氨：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此温度平衡常数K=0.5
    在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、0.5mol、1mol，则此时反应中氨气正反应速率小于 氨气逆反应速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
    下列措施能提高合成氨反应速率和氢气转化率的是D．
    A．升高温度   B．加入高效催化剂   C．及时分离氨气   D．缩小容器体积
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行化学反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
    ①正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②在一定条件下，下列变化情况合理且表明该可逆反应达到平衡状态的是BD．
    A．容器内压强由大到小至不变      
    B．混合气体平均相对分子质量不变
    C．混合气体密度保持不变          
    D．CH4、H2的消耗速率比为1：3
    （5）在某密闭容器中充入一定量CH4、CO2，发生如下反应：
    CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定条件下达到平衡状态时，CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为2mol、1mol、4mol、4mol．则CH4、CO2的转化率比等于3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
    （1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    （2）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等
    B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．氢化物的沸点为H2T＞H2R
    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L

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