常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”、“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
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在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是( )
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2
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下列有关叙述正确的是( )
A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象
B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中
C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜
D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施
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下列说法正确的是
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
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25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO
)均增大
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用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（ ）
A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA
B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA
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制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是( )
A．M的分子式为C6H12O6
B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C．①、④的反应类型均属于取代反应
D．N的化学式为CH3COOH
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Ⅰ（本题9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。
| 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 | |
| 沸点 | 77.1℃ | 78.5℃ | 117.9℃ |
操作步骤如下：
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答下列问题：
（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。
（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。
（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。
①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是： （填字母）；
A．装上温度计，严格控制反应温度
B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌
C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议
Ⅱ（本题6分）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
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已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是
A．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：
2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
B．pH相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)] < [c(K+)-c(B-)]
C．pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水电离出的c(OH-)：①>②>③
D. 两种溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的量前者小于后者
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