Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，在滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

 

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
B．氧化铝的熔点高于铝；
C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；
D．铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应．

解答： 解：A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，说明二者发生复分解反应生成硅酸，所以酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；
B．氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故B正确；
C．常温下，浓硫酸和Fe发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故C错误；
D．铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应，向某溶液中先滴加KSCN溶液，在滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色，则说明溶液中含有Fe²⁺，没有Fe³⁺，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及离子检验、氧化还原反应、熔点高低判断、强酸制取弱酸等知识点，明确物质性质即可解答，注意检验离子时要排除其它离子的干扰，知道其操作步骤、反应现象及得出的结论．