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    4．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加铁的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．压强不变，充入氮气使容器体积增大
    D．加入催化剂

    分析 对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．

    解答 解：A．固体没有浓度，故增加铁的量对平衡无影响，故A正确；
    B．将容器的体积缩小一半，所有物质的浓度增大一倍，反应速率加快，故B错误；
    C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，但所有物质的浓度减小，反应速率变小，故C错误；
    D．加入催化剂，可增大反应速率，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为C，注意压强与浓度的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；；
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是步骤①不溶物SiO2在步骤②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2．
    （4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-．
    （5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{电解}$4Al+3O2↑．
    （6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．
    用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）
    ①
    ②
    A．①②B．①C．②D．均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能在指定溶液中大量共存的离子组是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
    ②使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+
    ③使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    ④pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
    ⑤加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    ⑥水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+．
    A．③⑥B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （1）C与A形成的气态化合物16g能和C与B形成的另一无色气态化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）发生反应生成无毒物质和液态水，并放出284kg的热量，写出上述热化学反应方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ/mol．
    （2）化合物X是元素D的氢化物，X在水中的电离方程为H2S?H++HS-；元素E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．石油裂解可以得到氯乙烯
    B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
    C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
    D．蔗糖和麦芽糖的组成都是C12H22O11，水解产物均含有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    ①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2　
    ②苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应　
    ③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色　
    ④沼气和天然气的主要成分都是甲烷　
    ⑤石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物　
    ⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物　
    ⑦煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源．
    A．除①③⑤外B．除②④外C．除①⑥⑦外D．除②④⑦外

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