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    9．石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是（　　）
    A．石墨炔属于芳香烃
    B．石墨炔与金刚石互为同素异形体
    C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
    D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

    分析 A．石墨炔中不含有H原子，不是烃；
    B．同种元素的不同单质互称同素异形体；
    C．根据石墨炔均有半导体的性质分析；
    D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子．

    解答 解：A．石墨炔中不含有H原子，不是烃，烃是含有碳氢两种元素的有机物，故A错误；
    B．同种元素的不同单质互称同素异形体，石墨炔与金刚石都是碳的单质，所以互为同素异形体，故B正确；
    C．已知石墨炔具有优良的化学稳定性和半导体性能，所以石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用，故C正确；
    D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，故D正确．
    故选A．

    点评 本题以石墨炔为知识背景，考查了烃的概念、同素异形体、半导体材料等，侧重于考查学生阅读信息和应用信息的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

    （1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

    （2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、 。

    （3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．比较归纳是化学学习常用的一种方法．对以下三种物质的转化关系，①C→CO2  ②CH4→CO2  ③CO→CO2，比较归纳正确的是（　　）
    A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
    B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
    C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
    D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101 kPa、120℃），总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

    B．产物的平均摩尔质量为24 g•mol－1

    C．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18 g

    D．反应中消耗56 g O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
    （2）反应②阳极的电极反应式为2O2--4e-═O2↑，反应③的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）实验室配制C溶液时通常要加入少量的铁屑和稀盐酸；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；
    （4）反应①中每生成3mol A，转移电子的物质的量为8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
    B．等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
    C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
    D．石油的裂化、煤的汽化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO3．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
    （2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其中电子的运动状态有24种．
    （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
    （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
    碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3
    热分解温度/℃90011721360
    阳离子半径/pm99112135
    请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．
    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54g•cm-3，则1cm3钙晶体中含有5.76×1021个晶胞，阿伏伽德罗常数为$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质一定易溶于水
    B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
    C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆）
    D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一些烷烃的燃烧热如表：
    化合物燃烧热/kJ•mol-1化合物燃烧热/kJ•mol-1
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.5异戊烷3531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ•mol-1
    B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
    C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ
    D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

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