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    电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出

    A．0.2 mol H2 B．0.2 mol Cl2

    C．O.4 mol H2 D．0.4 mol Cl2

     

    B

    【解析】

    试题分析：电解饱和食盐水，阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，当阴极附近有0.4molOH-生成时，说明在该极上减少的氢离子为0.4mol，所以会转移电子0.4mol，阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2，生成0.2molCl2，故B项正确。

    考点：本题考查电解原理及计算。

     

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    A

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    2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I—

    B

    向澄清石灰水中通入少量CO2 气体

    Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

    向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

    Ca2＋+2OH— +SO2 ＝CaSO3↓+H2O

    C

    向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

    CO32—＋2H＋＝CO2↑＋ H2O

    向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

    SO32—+2H＋＝SO2↑+H2O

    D

    CO2通入漂白粉溶液中

    CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

    SO2通入漂白粉溶液中

    SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

     

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    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

    根据图回答下列问题：

    （1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：

    （2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：____________________；

    （3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于 ，平衡常数K1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2 α1，

    K2 K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3＋8AlO2－

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    （2）沉淀1的成分为_______________________________

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    C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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