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    某氢氧化钾样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其质量分数，进行以下滴定操作：
    A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氢氧化钾溶液；
    B．将氢氧化钾溶液装入碱式滴定管，调节液面，向锥形瓶中滴入25.00ml氢氧化钾溶液并滴入几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取KOH样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为C mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2．就此完成下列填空：
    （1）操作步骤的正确顺序是（用编号字母填）
    （2）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______；
    （3）上述B步骤操作之前，若锥形瓶用KOH样品洗涤，则测定的浓度______（填“偏高”“偏底”或“不影响”），原因是______．
    （4）D步骤的操作中液面应调节到______；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为______ mL．
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    （1）在天平上准确称取KOH样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解，在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液，用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙，将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2，故正确的操作顺序为：C→A→B→D→E，
    故答案为：C→A→B→D→E；
    （2）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是，便于准确判断终点时颜色的变化情况，
    故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
    （3）锥形瓶用KOH样品洗涤，锥形瓶内KOH的物质的量偏大，消耗硫酸的体积偏大，根据c（KOH）=
    2V(硫酸)×c(硫酸)
    V(KOH)
    可知，测定KOH的浓度偏高，
    故答案为：偏高；锥形瓶用KOH样品洗涤，锥形瓶内KOH的物质的量偏大，消耗硫酸的体积偏大；
    （4）应调整硫酸液面到零刻度或零稍下的某一刻度，
    故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
    （5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.10mL，
    故答案为：21.10．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氢氧化钾样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其质量分数，进行以下滴定操作：
    A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氢氧化钾溶液；
    B．将氢氧化钾溶液装入碱式滴定管，调节液面，向锥形瓶中滴入25.00ml氢氧化钾溶液并滴入几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取KOH样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为C mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2．就此完成下列填空：
    （1）操作步骤的正确顺序是（用编号字母填）
    （2）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    ；
    （3）上述B步骤操作之前，若锥形瓶用KOH样品洗涤，则测定的浓度
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏底”或“不影响”），原因是
    锥形瓶用KOH样品洗涤，锥形瓶内KOH的物质的量偏大，消耗硫酸的体积偏大
    锥形瓶用KOH样品洗涤，锥形瓶内KOH的物质的量偏大，消耗硫酸的体积偏大
    ．
    （4）D步骤的操作中液面应调节到
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    ；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为
    21.10
    21.10
     mL．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是      。

    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过     、过滤、洗涤、干燥等步骤。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    KIO3/100g水

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

     

     

     

     

    （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

    在滴定过程中，所用的玻璃仪器为       、      。

    该实验可以用      作指示剂，滴定终点的现象是      。

    ③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是      。

    A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗               B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

    C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁     D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

    ④加碘食盐样品中的碘元素含量是       g·kg-1（以含w的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某氢氧化钾样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其质量分数，进行以下滴定操作：
    A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氢氧化钾溶液；
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    C．在天平上准确称取KOH样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为C mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2．就此完成下列填空：
    （1）操作步骤的正确顺序是（用编号字母填）
    （2）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______；
    （3）上述B步骤操作之前，若锥形瓶用KOH样品洗涤，则测定的浓度______（填“偏高”“偏底”或“不影响”），原因是______．
    （4）D步骤的操作中液面应调节到______；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为______ mL．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西北海市合浦县高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：解答题

    某氢氧化钾样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其质量分数，进行以下滴定操作：
    A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氢氧化钾溶液；
    B．将氢氧化钾溶液装入碱式滴定管，调节液面，向锥形瓶中滴入25.00ml氢氧化钾溶液并滴入几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取KOH样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为C mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2．就此完成下列填空：
    （1）操作步骤的正确顺序是（用编号字母填）
    （2）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______；
    （3）上述B步骤操作之前，若锥形瓶用KOH样品洗涤，则测定的浓度______（填“偏高”“偏底”或“不影响”），原因是______．
    （4）D步骤的操作中液面应调节到______；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为______ mL．

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