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    2．分离下列物质的方法错误的是（　　）
    A．酒精和水：用蒸馏的方法分离
    B．碘和四氯化碳：用水萃取碘
    C．水和苯：用分液漏斗分液
    D．氯化钠与硝酸钾：先溶于水再用结晶的方法分离

    分析 A．酒精与水互溶，但沸点不同；
    B．碘和四氯化碳互溶，且碘不易溶于水；
    C．水和苯分层；
    D．氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同．

    解答 解：A．酒精与水互溶，但沸点不同，则加CaO蒸馏可分离，故A正确；
    B．碘和四氯化碳互溶，且碘不易溶于水，不能加水萃取分离，应蒸馏分离，故B错误；
    C．水和苯分层，利用分液漏斗、分液可分离，故C正确；
    D．氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则先溶于水再用结晶的方法可分离，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，注意物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．

    混合气体所需试剂有
    A．品红溶液    B．NaOH溶液   C．浓H2SO4    D．酸性高锰酸钾溶液
    试回答下列问题：
    （1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
    ①A，②B，③A，④D．
    （2）使用装置②的目的是除去乙烯中的二氧化硫气体．
    （3）确定乙烯存在的现象是③中溶液不褪色④中溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（　　）
    A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
    B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
    C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
    D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环利用（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．观察到的现象为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转，
    铜片上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为4.48L，两电极的总质量为47g．
    （2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    ②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    负极反应Cu-2e-=Cu2+，正极反应Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．B、C、N、O、Si、S是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在

    （1）Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
    （2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R．晶体R中各种微粒间的作用力包含ab（填字母）．
    a．离子键   b．共阶键   c．范德华力   d．金属键
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图2）．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）在25℃、101kpa下，NO2（g）与SO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g），已知每生成1g SO3（g）放出热量0.52kJ，该反应的热化学方程式是NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol．
    （5）硼砂（Na2B4O7•10H2O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H3BO3，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据要求回答下列问题．
    （1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
    （2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
    （3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的体积是8.3mL．
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．0.1mol/LCH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
    C．实验室用石灰石和盐酸反应制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
    D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
    B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制得乙酸乙酯
    C．可利用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖
    D．CH3CH2CH（CH3）CH3与CH3CH（CH3）CH2CH3互为同分异构体

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