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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:

下列说法不正确的是

A.Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2氧化为Fe3 ,涉及的反应:H2O22Fe22H=2Fe32H2O

D.溶液AFe2Fe3的浓度比为2∶1

【答案】D

【解析】

根据题中磁性氧化铁的流程可知,本题考查四氧化三铁中铁离子和亚铁离子的性质,运用铁离子和亚铁离子的转换方法进行分析。

A. 碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性,浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去,而不能除铁锈,A项正确;

B. 若生成中不通入氮气,暴露在空气中,亚铁离子会被氧化成铁离子,将不能得到高纯度的产品,B项正确;

C. 加入过氧化氢是将亚铁离子氧化成铁离子,1molH2O2得到2mol的电子,所以反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2OC项正确;

D. 根据最终产物为四氧化三铁,其中Fe2+Fe3+的数目之比为1:2,所以溶液AFe2+Fe3+的浓度比为1:2D项错误;

答案选D

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【题目】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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【题目】工业上常用COH2合成甲醇,反应方程式为:

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H,在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3molH2CO,达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)n(H2)n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H2)n(CO) =2,经过5min达到平衡,此时容器的压强是初始压强的0.7倍,则05min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)0.05 mol CH3OH (g),达新平衡时H2的转化率将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)当起始n (H2)n(CO) =3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_____点(选填“D”“E”或“F”)。

(3)由图2可知该反应的△H_____0(选填“>”“<”或“=”,下同),压强pl____p2;当压强为p2时,在y点:v(正)____v(逆)。

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【题目】亚氯酸钠是重要漂白剂.探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取晶体按如图装置进行制取。

已知:饱和溶液在低于时析出,高于时析出,高于分解成NaCl

(1)双氧水配制溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要______填仪器名称

(2)装置C的作用是______

(3)装置B内生成的气体与装置D中混合溶液反应生成,生成的反应方程式为______

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体.请补充完整操作iii

蒸发结晶;趁热过滤;iii______低于干燥,得到成品.

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的晶体中含少量。产生最可能的原因是______

中有气体产生,并有部分进入D装置内

中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V已知:

确认滴定终点的现象是______

所称取的样品中的物质的量为______用含cV的代数式表示

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【题目】可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

A.v(N2)=v(NH3)B.3v(N2)=v(H2)

C.2v(H2)=3v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)

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【题目】及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为,含杂质等)制备的工艺如下(已知水解能力:

回答下列问题:

(1)为了提高浸出率,可采取的措施有_______________。(任写一条)

(2)“浸出”时溶液反应的化学方程式为__________________________,盐酸的作用_________________________________________

(3)“母液2”中主要溶质的化学式为________

(4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb,可通过电解精炼除杂。电解质为熔融KC1,电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时,粗铋与电源_____(填“正”或“负”)极相连。阴极的电极反应为__________________________,铅元素的金属性比铋元素______。(填“强”“弱”或“不能确定”)。

(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是_________

(6)常温下,向浓度均为的混合溶液中滴加溶液,先生成__________沉淀,通过计算说明______________________________[已知:Ksp(PbS) = 3.0×10-28Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]

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C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀

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B.可求出x的值

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D.可求出Fe2O3的质量分数

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若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为

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