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    【题目】理论上不能设计为原电池的化学反应是

    A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

    B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

    C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

    D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)

    【答案】B

    【解析】设计成原电池，此反应属于氧化还原反应，选项B属于复分解反应，不是氧化还原反应，故选项B正确。

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    【题目】合成高分子化合物提高了人类的生活质量。下列说法正确的是

    A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

    B. 塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料

    C. 用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料

    D. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：____________。

    （2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。

    （3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。

    （4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

    （5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴，当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因:___________。

    （6）e装置内NaOH溶液的作用是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

    B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

    D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机化合物相关的说法正确的是

    A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    B. 甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同

    C. 1mol 与足量Na反应生成2molH2

    D. 分子式为C4H10O，含有“-CH2OH”的有机物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的某有机物和足量钠反应，可得Va L气体，等质量的该有机物如果与足量NaHCO3反应，同温同压得到Vb L气体，若Va＝Vb，则该有机物可能是( )

    A．HOCH2COOH B．HO—CH2CH2—CHO C．HOOC—COOH D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2)被联合国世界卫生组织（WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。（加热和夹持装置均省略）

    (1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为____________________。

    (2)A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是________。

    (3)B装置的作用是______________。

    (4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为________。

    (5)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.,0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

    (已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

    指示剂X为________。原ClO2溶液的浓度为_________g·L-1(用含字母的代数式表示)。

    (6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。（已知：AgClO3可溶于水）

    _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有关下列溶液的说法不正确的是

    A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

    c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

    B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：

    2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

    C. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

    D. 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数

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