Question

15．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
下列说法中错误的是（　　）

• A． KClO₃在反应中得到电子
• B． ClO₂中氯的化合价为+4价
• C． 在反应中H₂C₂O₄是还原剂
• D． 1 mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A正确；
B．ClO₂中O为-2价，则氯的化合价为+4价，故B正确；
C．H₂C₂O₄为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D.1molKClO₃参加反应有1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．