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    【题目】实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　）

    A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g

    【答案】A

    【解析】

    配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，没有950mL容量瓶，需要用1000mL容量瓶进行配制，而且按照溶液体积1000mL进行计算，m = cV(aq)M = 0.2 mol/L × 1L×58.5g/mol = 11.7g，故A正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)

    A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂

    B. Na2S2O3是该反应的还原剂

    C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

    D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. B为电池的正极，发生还原反应

    B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    C. A极的电极反应式为:

    D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是（　　）

    A.酸碱中和反应

    B.CH4在O2中燃烧

    C.碳和水蒸气在高温条件下反应

    D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（　　）

    ①酒精——剧毒品　 ②浓硫酸——腐蚀品　 ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品　⑤高锰酸钾——氧化剂 ⑥黑火药——爆炸品

    A.②③④⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

    （1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

    （2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．

    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；

    A．v（NO2）=2v（N2O4）

    B．容器内压强不再发生变化

    C．X的体积分数不再发生变化

    D．容器内气体原子总数不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）

    A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 B. 过氧化钠与CO2反应放热

    C. CO2对棉花燃烧起助燃作用 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    （3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处 理含Cr2O72-的废水。

    实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。

    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。

    （3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。

    （4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是

    A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C.金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜

    D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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