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    17．某研究性学习小组在实验室中配制1mol•L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法错误的是：（　　）
    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
    B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
    D．滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小

    分析 A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏液；
    B．配制60mL溶液，需要选用100mL容量瓶；
    C．酸式滴定管没有润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大；
    D．滴定终点时，仰视滴定管的刻度，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏大．

    解答 解：A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则若漏水会造成误差甚至导致实验失败，故A正确；
    B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，即配制时应选用100mL容量瓶，故B正确；
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故C正确；
    D．滴定终点时，仰视滴定管的刻度，读出的标准液体积比理论体积大，则计算出的消耗的标准液体积偏高，测定结果偏大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了中和滴定操作方法及其误差分析，题目难度不大，明确中和滴定的操作方法为解答关键，注意掌握分析滴定误差的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    ①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
    ②在氩气环境中，2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    下列判断不正确的是（　　）
    A．反应②属于置换反应
    B．反应②中氯化物的总质量保持不变
    C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
    D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应

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    C．Na+、Cl-、NO3-、I-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑
    B．断开K1，闭合K2时，铜电极作正极
    C．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
    D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：H2-2e-=2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．2Ma3ρB．$\frac{M}{{a}^{3}ρ}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$D．$\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$

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