【题目】下列金属中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是( )
A.铜B.镁C.铁D.铝
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【题目】如图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是( )
A. 电流表指针不发生偏转 B. Al、Pt两极有H2产生
C. 甲池pH增大,乙池pH减小 D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
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【题目】以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:
已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:
(1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为___________;
(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________;
(3) ⑤的反应类型是_________;
(4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________;
(5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含),其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________;
(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______。
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【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,X与M同主族,Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:
(1)Q的元素符号为______,Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置为_______________,Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。
(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。
(5)Z和G组成的化合物GZ,被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ,其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g。经质谱法测得该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此化合物3.24g,须消耗O2的质量是多少______?
(2)求此化合物的分子式______。
(3)经红外光谱分析,该化合物分子中存在苯环和羟基,试写出其可能的结构简式______。
(4)进一步实验表明,该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰,且峰面积之比为1:2:2:3,试确定该化合物的结构简式______。
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【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作是 ________________。 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________
(2)如果要在C中玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体行________________,装置E中的现象是 _______________________________________
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _____________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:______________________
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