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【题目】下列金属中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是(  )

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

ACu与盐酸、氢氧化钠均不反应,故A不选;

BMg与盐酸反应放出氢气,与氢氧化钠溶液不反应,故B不选;

CFe与盐酸反应放出氢气,与氢氧化钠溶液不反应,故C不选;

DAl可与盐酸或氢氧化钠溶液反应,且都生成氢气,故D选;

故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是(  )

A. 电流表指针不发生偏转 B. Al、Pt两极有H2产生

C. 甲池pH增大,乙池pH减小 D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜,若加入一种试剂能除去硫酸铜,该试剂为(

A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中的下列变化属于物理变化的是(

A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.水的蒸发D.蜡烛燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以CH2=C(CH3)2为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:

已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:

(1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为___________

(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________

(3) ⑤的反应类型是_________

(4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________

(5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含),其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________

(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能用来鉴别氯化铁和硫酸亚铁溶液的试剂是(  )

A.氢氧化钠溶液B.硫氰化钾溶液

C.氯化钡溶液D.稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZMGQ是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。XZQ的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,XM同主族,Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:

(1)Q的元素符号为______YZMG四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______

(2)Y在元素周期表中的位置为_______________Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________

(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________

(5)ZG组成的化合物GZ,被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ,其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为13,则该反应的化学方程式为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g。经质谱法测得该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此化合物3.24g,须消耗O2的质量是多少______

(2)求此化合物的分子式______

(3)经红外光谱分析,该化合物分子中存在苯环和羟基,试写出其可能的结构简式______

(4)进一步实验表明,该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰,且峰面积之比为1:2:2:3,试确定该化合物的结构简式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作是 ________________ 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

2)如果要在C中玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体行________________,装置E中的现象是 _______________________________________

3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _____________________________

4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:

步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________

步骤IIFeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:______________________

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