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    某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化．
    实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是______热反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是______热反应．试写出①中反应的离子方程式：______．
    通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，Al跟盐酸反应方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，则离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
    故答案为：放；吸；2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是(   )
    A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝－67.6 kJ/mol
    B．HCOOH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol
    C．CH4g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(     )
    A．══
    B．══
    C．══
    D．══

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热小于110.5kJ/mol
    B．①的反应热为221kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）下列说法正确的是______
    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e-=Fe2+
    C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物
    （2）25℃、101kPa条件下，8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445kJ热量．
    写出CH4燃烧的热化学方程式______
    （3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：

    又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1则b=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．伴随着能量的变化过程，就是发生化学反应的过程
    B．物质燃烧一定是放热反应
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．吸热反应不加热就不会发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法错误的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
    C．增大H2浓度可以使CO全部反应
    D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（　　）
    A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生
    B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖
    C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
    D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
    A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
    C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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