分析 (1)铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+;
(2)金属性越强,第一电离能越小;
(3)K3[Fe(C2O4)3]中含有离子键、配位键、共价键;
(4)草酸(H2C2O4)的结构式为,C原子没有孤对电子,杂化轨道数目为3,单键为σ键,双键含有1个σ键;
(5)原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体,可以利用同主族替换法与周期表中元素左右移动书写.
解答 解:(1)铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+,铁离子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5,
故答案为:1s22s22p63s23p63d5;
(2)涉及的主族元素中,只有K为金属元素,其它均为非金属性,金属性越强,第一电离能越小,故K的第一电离能最小,
故答案为:K;
(3)K3[Fe(C2O4)3]中钾离子与配离子之间形成离子键,配离子中含有配位键、共价键,
故答案为:离子键、配位键、共价键;
(4)草酸(H2C2O4)的结构式为,C原子没有孤对电子,杂化轨道数目为3,C原子采取sp2杂化,单键为σ键,双键含有1个σ键,分子中含有7个σ键,1mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为7mol,
故答案为:sp2杂化;7mol;
(5)原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体,与C2O42-互为等电子体的一种分子为N2O4,
故答案为:N2O4.
点评 本题是对物质结构与性质的考查,涉及核外电子排布、电离能、化学键、配合物、杂化方式判断、等电子体等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c(OH-)之比 | |
B. | H2S溶液中c(H+)与c(S2-)之比 | |
C. | Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比 | |
D. | Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将海带灼烧成灰 | B. | 过滤得含I-的溶液 | ||
C. | 向滤液中加稀H2SO4和H2O2溶液 | D. | 加入CCl4,萃取 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Si>Mg | B. | 氢元素不存在同位素 | ||
C. | 该反应熵增 | D. | SiH4比HCl稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应 | |
B. | 用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物 | |
C. | 一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应 | |
D. | 乙、丙都能发生银镜反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaCl2、NaNO3、NH4Cl | B. | K2CO3、HCl、CaCl2 | ||
C. | Na2CO3、HNO3、HCl | D. | K2CO3、KCl、H2SO4 |
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