Question

17．下列有关叙述不正确的是（　　）
①在100℃，101KPa条件下，液态水气化热为40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）=H₂O（l）△H=+40.69KJ•mol^-1
②已知25℃时，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则在该温度下，含有固体MgCO₃的溶液中，无论c（Mg²⁺）与c（CO₃^2-）是否相等，总有c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
③电解NaNO₃溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小
④常温下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，则NH₃•H₂O电离被抑制，溶液pH减少．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体为放热过程，反之吸热；
②碳酸镁的溶度积只受温度的影响，温度不变，则其溶度积不变；
③电解硝酸钠溶液的实质为电解水，溶液的pH不变；
④NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，平衡向逆方向移动，电离程度降低．

解答 解：①气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，正确的转化关系为：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故①错误；
②含有固体MgCO₃的溶液中，无论c（Mg²⁺）与c（CO₃^2-）是否相等，温度不变其溶度积不变，则一定满足：K_sp（MgCO₃）=c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，故②正确；
③电解NaNO₃溶液时，阳极氢离子放电生成氢气，阴极氢氧根离子失去电子生成氧气，实质为电解水，则随着电解进行，溶液的pH不变，故③错误；
④NH₃•H₂O溶液中存在电离平衡，加入少量NH₄Cl晶体，NH₄⁺浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故④正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变的应用、弱电解质的电离平衡、难溶物溶解平衡、电解原理等知识，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握弱电解质电离平衡及其影响、难溶物溶度积的影响因素，试题有利于提高学生的灵活应用能力．