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    常温常压下，将10mL三种气态烃的混合物与60mL氧气混合，点燃后恢复到原状态，得45mL气体，这三种气态烃一定是（　　）
    A、CH4、C2H4、C3H4
    B、C2H6、C3H6、C4H6
    C、C2H6、C3H6、C4H8
    D、CH4、C2H6、C3H8
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：常温下烃为气态，令烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2
    点燃
    xCO2+
    y
    2
    H2O，根据气体体积差列方程计算解答．
    解答： 解：令烃的分子式为CxHy，则：
    CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2
    点燃
    xCO2+
    y
    2
    H2O，体积减少
    1                                1+
    y
    4

    10mL                             10mL+60mL-45mL=25mL
    所以，1：（1+
    y
    4
    ）=10mL：25mL
    解之得y=6，故选B．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意利用燃烧通式进行解答，注意差量法的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、S2O32-、Cl-
    B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C、K+、OH-、SO42-、H2PO4-
    D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，已知，①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，由此可知，
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，且各离子的物质的量之比为
     

    （2）肯定不含的阳离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离的方法：
    ①过滤：固体（不溶）和液体的分离．
    ②蒸发：固体（可溶）和液体分离．
    ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离．
    ④分液：互不相溶的液体混合物．
    ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来．
    请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
    （1）食盐水与泥沙
     

    （2）海水晒盐
     

    （3）苯和水
     

    （4）蒸馏水的制取
     

    （5）用CCl4将碘水中的碘提取出来
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（　　）
    A、镁和铝的总质量为10 g
    B、NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1
    C、盐酸的物质的量浓度为5 mol?L-1
    D、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质谱法是用来测定物质（　　）的方法．
    A、相对分子质量
    B、所含H原子的种类及数目之比
    C、基团种类
    D、以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
    （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有
     
    元素（填元素符号）．
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边
     
    （从下列选项中选择）
    A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：
     
    ；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为
     
    ．
    （3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    ①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为
     
    ．
    ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有
     
    ；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是（　　）
    A、NaOH
    B、H2SO4
    C、AgNO3
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
    B、25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大
    C、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
    D、为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

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