【题目】下列说法正确的是
A.硅可用于制半导体
B.Na和O2在加热条件下生成Na2O
C.工业上电解饱和食盐水制取金属钠
D.明矾可作消毒剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径的大小
C. 是否是大量分子或离子的集合体 D. 是否为均一、稳定、透明的外观
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)SO2和NOx都是大气污染物。采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。
已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol-1
C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则反应C(s)+2NO(g) = CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如下图所示:
NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是_____________________________。
(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式:____________。
(4)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为______。
(5)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
①A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n__p。(填< > =)
②A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为______态。
③A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是___
④加热后,可使C的质量增加,则正反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)
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【题目】下列说法正确的是
A.氯水能导电,所以氯气是电解质
B.碳酸钙难溶于水,所以它是非电解质
C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径:W<X
B. 常温常压下,Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性:Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
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【题目】下列实验方案能达到目的的是
A.用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸
B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C.用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体
D.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
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【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。
②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。
(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;
(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。
(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。
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