Question

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题。

(1)A是________，B是________，C是________，E是________。

(2)B在周期表中位于________区。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式________。

(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_____________。

Answer 1

解析　由题意A和E属于同一族，最外层电子排布为ns¹，得A、E位于第ⅠA族，由A的原子序数最小，则A为H元素。B、D为同一族元素，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B、D为第ⅥA族，则B为O元素，D为S元素。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，C的原子序数小于S，则C为Al，E为K，推出各元素即可写出各问答案。

答案　(1)H　O　Al　K

(2)p

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p¹