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    (16分)某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3＋易水解，Ce4＋有较强氧化性。

    （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是(写离子方程式) 。

    （2）滤液A的主要成分 (填写化学式)。

    （3）反应①的离子方程式是 。

    （4）反应②的化学反应方程式是 。

    （5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g(NH4) 2SO4(式量132)，可制得晶体的质量是 。

    （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：

    Ce2(SO4)3 (水层)＋ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)＋3H2SO4(水层)

    分液得到CeT3 (有机层)，再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3＋的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是：

    (从平衡移动角度回答)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关多电子原子的叙述中，正确的是

    A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

    B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

    C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

    D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A．L2＋与R2－的核外电子数相等

    B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

    （1）甲同学首先进行了实验1。

    实验

    1

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

    ⅰ．溶液呈棕黄色。

    ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

    ⅱ．溶液不显红色。

    ①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。

    ②加入KSCN溶液的目的是 。

    ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

    实验

    2

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

    ⅰ．溶液呈棕黄色。

    ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

    ⅱ．溶液显红色。

    ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。

    ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

    本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。

    （2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－ I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

    ①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

    实验3

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。

    ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。

    ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。

    ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

    实验3的结论是 。

    ②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

    请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。

    两支试管中的现象分别为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式正确的是

    A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2

    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓

    C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

    D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关物质性质的分析正确的是

    A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，

    B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝

    C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅

    D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。

    （2）由B、D形成的BD32 －离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。

    （3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。

    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。

    纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据下列实验现象，得出的结论正确的是

    操作

    实验现象

    结论

    A

    向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

    溶液变蓝

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    将铝片放入盐酸中

    产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢

    H+的浓度是影响反应速率的唯一因素

    C

    向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热

    得到蓝色溶液

    蔗糖水解产物没有还原性

    D

    向漂白粉中滴入浓盐酸，将生成的气体通入品红溶液

    品红溶液褪色

    气体中含有Cl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题10分）

    M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。

    已知：当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

    下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：

    （1）．合成M5的单体的结构简式为______， ；F的含氧官能团的名称有__ ___。

    （2）．在①～⑥的反应中，不属于取代反应的是______，反应②的条件是_ ______。

    （3）．生成A的同时可能生成的A的同分异构体为 。

    （4）．1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成_________mol砖红色沉淀。

    （5）．1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3 mol。

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