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将amol NH3和O2的混合气体置于密闭容器中,在一定温度和催化剂存在下发生反应,最终生成HNO3,生成HNO3的物质的量最多可能为 (  )。
A.a/4mol    B.a/3mol    C.a/2mol    D.2a/3mol

B
【试题分析】
解析:NH3催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O,生成的NO、H2O与O2反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,两步反应加合得NH3+2O2=HNO3+H2O。根据加合的化学方程式可知,当NH3和O2的物质的量之比为1∶2时恰好完全反应,生成HNO3的物质的量最多,且为NH3和O2总物质的量的1/3,即为a/3mol。故答案为B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应.
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol
(热量用E1、E2或E3表示)
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
使用催化剂
使用催化剂
,请解释原因
因为催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低

(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速率随时间的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
t0-t1
t0-t1
(用含t符号表示)
(4)在一定温度压强下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
ade
ade
(填字母).
a.单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b.容器内压强不再改变
c.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2            d.混合气体的密度不再改变
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变             f.2v(H2)=3v(NH3
(5)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为
16
a2
16
a2
.若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3,则此时化学平衡
正向
正向
移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省信阳市高中高二第一次月考化学试卷(带解析) 题型:计算题

恒温下,将amol N2和b mol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),
(1)若反应进行到某时刻t时刻,n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,则a=?
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%(体积分数),则平衡时n(NH3)=?
(3)原混合气体中,a:b=?
(4)平衡混合气体中,n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

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科目:高中化学 来源:2013届河南省信阳市高二第一次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

恒温下,将amol N2 和b mol H2 的混合气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),

(1)若反应进行到某时刻t时刻,n(N2)=13mol, n(NH3)=6mol,则a=?

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%(体积分数),则平衡时n(NH3)=?

(3)原混合气体中,a:b=?

(4)平衡混合气体中,n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

 

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科目:高中化学 来源:月考题 题型:计算题

恒温下,将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),
(1)若反应进行到某时刻t时刻,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%(体积分数),则平衡时n(NH3)=?
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始):n(平)=?
(4)原混合气体中,a:b=?
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比为多少?
(6)平衡混合气体中,n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

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