【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下:其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5~5.5;②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;③…下列说法正确的是(已知室温下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)
A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
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【题目】 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为
, b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是( )
A. 原子半径:a>c>d>b B. 电负性a>b>d>c
C. 原子序数:d>a>c>b D. 最高价含氧酸的酸性c>d>a
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【题目】某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
(1)向溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,但迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,为顺利看到较长时间的白色沉淀,设计了如图装置:①检查装置气密性,装入药品;②打开止水夹K;③在试管b出口收集气体并验纯;④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是:________。
(2)某实验小组称量草酸亚铁晶体加热过程中,固体质量变化如图所示:
①请写出AB段发生反应的化学方程式:________________。
②点成分为:________。
(3)向溶液中加入过量溶液,设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.过量的铁在1molCl2中然烧,最终转移电子数为2NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数为6NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数:前者小于后者
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【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为离子交换膜。
请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:____________________________________。
(2)向乙中加入几滴酚酞溶液,工作一段时间后铁电极附近溶液变红,请用化学用语解释相关原因__________________________________
(3)若在标准状况下,有4.48 L氧气参加反应,则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,b应是____________(填化学式)。
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【题目】一定温度下,对于可逆反应A(g)+3B(g) 4C(g)的叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A.单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol AB.混合气体的物质的量不再变化
C.单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol CD.容器内的压强不再变化
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【题目】某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时,平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是( )
图甲,图乙
A.图甲中,曲线1表示正反应速率与温度的关系
B.图乙中,a、b两点的反应速率:v(a)>v(b)
C.图甲中,d点时,混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.图乙中,c点的正、逆反应速率:v(逆) < v(正)
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【题目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体;Z与R同主族,R的一种固体单质在空气中易自燃;Y、W最外层电子数之和是Z的2倍,W有W2、W3两种常见单质;含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题:
(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________;请写出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料,请写出它的电子式______________。
(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)
(5)R的简单氢化物具有强还原性,将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质,请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1:2反应,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。
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【题目】比较下列四组△H(所有的△H均小于0)的大小,其中△H2<△H1的是( )
A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2
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