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    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．闻气体的方法错误；
    B．坩埚不能直接用手拿；
    C．应将浓硫酸缓缓倒入水中；
    D．加热试管，用试管夹夹持．
    解答： 解：A．闻气体时，应用受轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故A错误；
    B．坩埚加热后温度较高，不能直接用手拿，应用坩埚钳，故B错误；
    C．浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
    D．加热试管，用试管夹夹持，图中装置正确，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及基本实验操作知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验操作的可行性、严密性的评价，把握实验基本操作方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将铝条投入稀硝酸溶液中：2A1+6H+═2A13++3H2↑
    B、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-═CaCO3-+CO32-+2H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、向苯酚钠溶液通入小量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：
    （1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe2Ox中x=
     
    ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为
     

    （2）请写出MFe2Ox与SO2的化学方程式
     
     （不必配平）
    （3）在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2+；Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（　　）
    A、某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
    B、氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
    C、在反应中失去电子的物质是还原剂，被氧化成氧化产物
    D、有气体生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
    A、c（CN-）＞c（Na+）
    B、c（CN-）＞c（HCN）
    C、c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
    D、c（CN-）+c（OH-）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、碳酸镁溶于浓硝酸中                MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
    B、氧化铁溶于氢碘酸                  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体   H2O+Ca2++SO2+2ClO-=CaSO3+2HClO
    D、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A、3 mol/L
    B、2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol 氢
    B、1.5mol H2O
    C、2mol 铁钉
    D、3mol 西瓜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时，溶液H+的物质的量浓度为1.02mol/L，计算所用浓盐酸的体积（计算保留1位小数）．

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