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    【题目】写出下列反应的热化学方程式：1mol液态肼（N2H4）在氧气中充分燃烧，生成N2（g）和液态水，放出622KJ的热量。___

    【答案】N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=﹣622kJ/mol

    【解析】

    热化学方程式中需注明物质的状态，物质的量与热量成正比，焓变的数值、单位、符号缺一不可，以此来解答。

    1molN2H4(l)在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水(l)，放出622KJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol。

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    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的类型为消去反应

    B. 乙苯的同分异构体共有三种

    C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 3：2

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    有机物H为某种工人合成纤维的单体，其合成路线如下：

    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1:1:3:3.

    回答下列问题：

    （1）A的名称为_______；C中官能团的名称为_______。

    （2）G+F→H的反应类型为_______；H的结构简式为_______。

    （3）C→D的化学方程式为_______。

    （4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为：_________。

    （5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：

    ①能发生加聚反应 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应

    则X的结构（不包括立体异构）有______种。

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    【题目】在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为

    A．40g B．4g

    C．0.4g D．0.04g

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    【题目】

    人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等。

    （1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，在元素周期表中的位置为___________。

    （2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有______________，乙醛分子中键与键的数目之比为____________。

    （3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_________________。（用元素符号表示）

    （4）Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为_____________。

    （5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912℃，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为____、_____。若铁原子半径为r pm，则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为___________g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA 表示，1pm=10-12m,写出计算式即可）。

    面心立方晶胞

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    【题目】“一带路(OneBeltAndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是

    A. 中国丝绸 B. 埃及长绒棉 C. 乌克兰葵花籽油 D. 捷克水晶

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    【题目】在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是

    A. OH－ B. NO3－ C. CO32－ D. Ag +

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    【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是

    A. Na、K B. N、Al C. S、Cl D. H、O

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