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    下列有关仪器的使用，能实现的是  （　　）
    A、用托盘天平称取11.7g食盐
    B、用量筒量取12.36ml盐酸
    C、用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
    D、用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
    考点：不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：A．托盘天平的最小读数为0.1g；
    B．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取到0.01mL盐酸；
    C．硫酸为酸性溶液，滴定管能够读到0.01mL，据此进行判断；
    D．容量瓶只能配置固定体积的溶液．
    解答： 解：A．托盘天平的最小读数能读到0.1g，用托盘天平能称取11.7g食盐，故A正确；
    B．量筒的最小读数为0.1mL，无法用量筒量取12.36mL的盐酸，需要使用酸式滴定管量取，故B错误；
    C．滴定管能够读到0.01mL的溶液，可以用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液，故C正确；
    D．配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液应选500mL容量瓶，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查了计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的精确度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B是烃类，其它为含氧衍生物；A与E、B与D分别碳数相同．常温常压下A为气体，B、C是液体，D为固体．已知：
    （1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol．
    （2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L（标准状态）．
    （3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E．
    （4）D溶液遇FeCl3溶液显紫色，E与Na2CO3溶液混和有气体产生．由上述推断出各物质的结构简式：
    A．
     
    、B．
     
    、C．
     
    、D．
     
    、E．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D乙烷（乙烯）氢气加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①R-NO2
    Fe
    HCl
    R-NH2
    ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
    以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    （1）A转化为B的化学方程式是
     
    ．
    （2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①
     
    ，②
     
    ．
    （3）B在苯环上的二氯代物有
     
    种同分异构体．
    （4）有机物的所有原子
     
    （填“是”或“不是”）在同一平面上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为 ．
    ①W的分子式为
     
    ；
    ②W的一氯代物有
     
    种．
    ③下列有关W的说法不正确的是
     
    （填编号）；
    a．能发生还原反应         b．能发生氧化反应        c．能发生加聚反应d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
    ④W属于
     
    （填编号）．
    a．芳香烃       b．环烃        c．不饱和烃       d．炔烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验方案设计正确的有．（　　）
    ①利用盐析分离提纯蛋白质．
    ②用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯气体杂质．
    ③只用水鉴别乙醇、甲苯、硝基苯．
    ④用如图装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应．
    ⑤用盐酸洗涤盛放苯酚后的试管．
    ⑥检验溴乙烷中的溴元素：向NaOH溶液中先加几滴溴乙烷，加热，充分反应后，冷却，再加入AgNO3溶液，观察现象．
    A、②④⑤B、①③⑥
    C、①③D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某合成材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中正确的是（　　）
    A、将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中
    B、将废弃物焚烧
    C、将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油
    D、将废弃物倾倒在海洋中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）已知肼（N2H4）是航空领域的常用燃料，可以与氧化剂NO2反应生成氮气和水蒸气．且：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    请写出N2H4（g）与NO2（g）反应生成N2（g） 和H2O（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
     

    ②NH3溶于水可配成氨水．溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点NO2的物质的量：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    7
    8
    ，则N2的转化率a（N2）=
     
    ．
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将nmol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加VL氨水后溶液呈中性，则所滴加的氨水浓度为
     
    mol?L-1．（已知NH3?H2O 电离常数Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中，核外有10个电子的是（　　）
    A、Mg2+
    B、S2-
    C、K+
    D、Cl-

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