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1886年,德国夫赖堡(Frieberg)矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石(以X表示,X为整比化合物)的时候,发现其中有一种当时未知的新元素(以Y表示,在X中Y的化合价为+4),并通过实验验证了自己的推断。经分析,X中含有银元素(化合价为+1)和硫元素(化合价为-2),其中Ag的质量分数为76.53%。在氢气流中加热X,可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物(Y的化合价为+2)。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16.0g的X需要0.557L的氢气。根据上面的描述:
(1)计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
(2)写出X的化学式
(3)写出氢气和X反应的化学方程式

(1)M(Y)="73" g· mol-1 第四周期ⅣA族
(2)X:Ag8GeS6 (3)Ag8GeS6+H24Ag2S+GeS+H2S

解析试题分析:(1)设X的化学式为Ag2aYbSa2b (或a Ag2S·bYS2
216a/M(X)=0.7653    M(X)=216a/0.7653   1分
参加反应的H2的物质的量是n(H2)=100×0.557/473×8.31=0.01417mol(1分)
Ag2aYbSa2b  +  bH2=aAg2S+bYS+bH2S(1分)
216a/0.7653           b
16.0            0.01417
a/b=4.00,因X是整比化合物,a、b都是正整数,得a=4,b=1,
M(Y)="73" g· mol-1(2分)  
查元素周期表可得Y为Ge元素,它的位置是第四周期ⅣA族(1分)
(2)X:Ag8GeS6(2分)
(3)Ag8GeS6+H24Ag2S+GeS+H2S(2分)
考点:元素周期表和摩尔质量的计算。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素,A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,E与C同主族,D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。
据此回答下列问题:
(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。
(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量,1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为__________________;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________,该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得,电解时反应的化学方程式为_________________________________
(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式:_____________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为      _         ,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________.
(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2∶1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,则丙的电子式为:  _     ,1molD的粒子中有   _ mol质子
(3)有一种液态氮氢化合物戊,戊分子与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为    ___

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:

元素
有关性质或结构信息
A
雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B
B离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒
E
 E与D同周期,且在该周期中原子半径最小Ks5u
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
 
(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为       ,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为                   。
(2)F的氢化物是由      (极性或非极性)键形成的        (极性或非极性)分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式           
(3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为              (写化学式)。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为       
③非金属性D         E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B元素基态原子的电子排布式为______________,C的离子的电子排布式为__________________________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素基态原子的电子排布式为________________________。

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A、B、C、D、E五种短周期元素,A与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的原子结构示意图为                           
(2)0.1 mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1 mol/L  NaOH溶液等体积混合,反应的离子
方程式为                                                          
(3)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是              
(4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式:                                        
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应,该反应的化学方程式是                                        
(5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)    ,可以验证该结论的是(填写编号)           
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)C、D、E间可形成丙、丁两种分子,它们均含有18个电子,则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)              。 (2)由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X,X的电子式为                 
(3)由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池,该原电池负极的电极反应式为                                      
(4)①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:          。②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,其氧化物晶体中E原子的杂化方式为     。 (5)由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)(已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8),则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                    ;向Y溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c(AFC3-)=c(FC32-),则此时溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“中性”);用惰性电极电解Y的水溶液,阳极无气体产生,阳极的电极反应式为          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为         ,XW的电子式为   
(2)Z元素在周期表中的位置是    
(3)元素U、V、W形成的10电子氢化物中,沸点较低的是       (写化学式);结合H+能力较强的是      (写化学式);用一个离子方程式加以说明                                
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为                                   ,由此可知VW和YW2还原性较强的是       (写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10个电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素原子基态电子排布式        
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        
(4)离子半径D+       B3—,第一电离能B         C,电负性C         F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为        ,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               

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