练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知在同一条件下进行的下列两个反应：

    A(s)+B(g)＝C(g)+H2O(l)   △H=-xkJ·mol－1       

    A(s)+B(g)=C(g)+H2O(g)   △H=-ykJ·mol－1        

    试判断x、y的相对大小：                                                   。

    若上述两反应的热化学方程式改为如下情况，则x、y的相对大小又会如何？

    A(s)+B(g)＝C(g)+H2O(l)    △H=+xkJ·mol－1    

    A(s)+B(g)=C(g)+H2O(g)    △H=+ykJ·mol－1     

    (x、y均为大于0的合理数值）

    x>y        x<y              

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且四种元素的原子序数之和为32．其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    请回答下列问题：
    （1）X是
    H
    H
    （填元素符号）．
    （2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A．
    ①已知在加热条件下1mol A能与足量的NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出在加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：
    H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
    H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
    ．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
    H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
    H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素可组成相对分子质量为392的化合物B，已知1mol B中含有6mol结晶水．现对化合物B进行如下实验：
    a．向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解．
    由上述实验可推出B的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中A元素一种原子没有中子，B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3．在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强．请回答：
    （1）E的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为
     
    ，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知在一定条件下1mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3kJ的热量．该反应的热化学方程式是
     
    ，工业上进行这一反应的设备是
     
    ．
    （4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为
     
    ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是
     
    ．工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的
     
    （填“阴”或“阳”）极．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    (17分)

    A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答：

    （1）E的原子结构示意图为。

    （2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。

    （3）已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。

    （4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的          (填“阴”或“阳”)极。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在同一条件下进行的两个反应：

    ① A＋B ＝ C ＋ H2O l,   放出热量Q1 ；；

    ② A＋B ＝ C ＋ H2O g,  放出热量Q2 ；

    试判断Q1 和Q2的相对大小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若上述两反应吸收的热量分别是Q1 和Q2，，则Q1 和Q2的相对大小是                      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案