练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式为（ ）

    A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三种元素相邻，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（　　）
    A．C、N、PB．N、P、OC．N、O、SD．C、Si、P

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—选修5：有机化学基础】

    盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    ③

    请回答以下问题：

    （1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为 。

    （2）C的结构简式为 ，C中含有的含氧官能团的名称为 。

    （3）合成路线中属于氧化反应的有 （填序号），反应③的反应类型为 。

    （4）反应⑤的化学反应方程式为 。

    （5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大14，其中—NO2与苯环直接相连，分子的核磁共振氢谱有3个峰，则E的结构简式为 （写一种）。

    （6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有 种。

    ① 结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH”

    ② 苯环上有三个各不相同的取代基

    （7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

    B．1 mol羟基中电子数为10 NA

    C．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

    铜粉溶解

    金属铜比铁活泼

    B

    将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照

    pH=2

    氯气与水反应生成了强酸

    C

    向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5

    有红褐色沉淀生成

    Fe2+被H2O2氧化为Fe3+

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    生成的I2全部溶于汽油中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H
    化学式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
    标准燃烧热（25℃）
    △H/kJ•mol-1    		-285.8-283.0-726.5
    （1）已知：计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol-1．
    （2）在容积可变的密闭容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）进行CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生
    成CH3OH（g），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
    ①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4 L．
    ③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是B．
    A．升高温度  B．从平衡体系中及时分离CH3OH   C．充入He       D．再充入0.5mol CO和1mol H2
    （3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g）反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率0.16mol/（L•min）；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c （CO）的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
    （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
    I．
    （1）部分化学键的键能如表所示：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol-1412348x436
    根据反应I的能量变化，计算x=612．
    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为该反应正向为气体分子数增大的反应，入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率．
    （3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在高温（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行．
    （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：
    II．
    （4）T℃时，向10L恒容密闭容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图l所示：

    ①0-5min内，以HCl表示的该反应速率v（HCl）=0.032 mol•L-1•min-1．
    ②T℃时，该反应的平衡常数K=16．
    ③6min时，改变的外界条件为升高温度．
    ④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min时达到新平衡．在图2中画出10-12min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
    B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
    C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
    D．煤的液化和气化均属于化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列反应的化学方程式：
    （1）由乙烯和水的反应CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （2）用甲苯制TNT的反应+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O；
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    （4）溴乙烷与NaOH溶液共热：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
    （5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案