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    19．下列气体能用向上排气法收集的有（　　）
    A．NH3B．H2C．HClD．CO2

    分析 能用向上排气法收集的气体，不与空气中成分发生反应，且气体的密度大于空气，即气体的相对分子质量大于29，据此进行解答．

    解答 解：A．NH3的密度小于空气，小于用向下排空气法收集，故A错误；
    B．H2的密度小于空气，小于用向下排空气法收集，故B错误；
    C．的密度大于空气，且不与空气反应，能够又能够向上排空气法收集，故C正确；
    D．CO2的密度大于空气，且不与空气反应，能够又能够向上排空气法收集，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的收集方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．请完成下列问题：
    （1）工业废水中铬常以Cr2O72-形式存在，Cr2O72-主要由CrO42-酸化而来．常温下，某溶液CrO42-加酸后，有90%转化为Cr2O72-，所得溶液中铬元素含量为26g/L．此时2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O转化平衡常数K=9×1013，则平衡时所得溶液的pH=6．
    （2）工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

    ①写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    已知：Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31，处理池中加入石灰水调节溶液保持pH=8，则处理后的废水中的c（Cr3+）=6.3×10-13mol/L．
    （3）在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，化学方程式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O．
    现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反应，求工业甲醇的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下，下列物质为液态的是（　　）
    A．白银B．白磷C．乙烯D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中的溶质，不发生电离的是（　　）
    A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在该反应中（　　）
    A．CuO作还原剂B．铜元素化合价降低
    C．CuO作氧化剂D．铜元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（　　）
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．碳与热浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

    回答下列问题：
    （1）写出H的电子式：．
    （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是H2O（用化学式填空），检验的试剂是无水硫酸铜粉末．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．

    Ⅰ．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐2kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？不合理
    Ⅱ．如图1为某加碘盐标签的一部分．
    已知：
    ①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
     ②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（无色）
    某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
    步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄
    色，再加入3滴淀粉溶液．
    步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
    步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
    编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度
    10如图一 
    2023.9723.97
    3024.0324.03
    （1）第一次读数为24.00mL．
    （2）滴定终点的判断方法溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色．
    （3）经过计算此加碘盐碘元素的含量为$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．
    （4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是CD．
    A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
    B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
    C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
    D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
    （1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
    ①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
    ②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4．
    ③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
    a．作氧化剂    b．作还原剂    c．既作氧化剂又作还原剂
    （2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
    （3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
    （4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去，写出该化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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