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    13．二氧化碳气体中含有少量氯化氢杂质，若要除杂，最好选用（　　）
    A．饱和碳酸钠溶液B．浓硫酸
    C．饱和碳酸氢钠溶液D．饱和石灰水

    分析 CO2和HCl都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，除去CO2中的HCl，可用饱和NaHCO3溶液，以此解答．

    解答 解：CO2和HCl都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，除去CO2中的HCl，可选择饱和NaHCO3溶液、洗气来除杂，
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/（℃）7008083010001200
    K1.71.11.00.60.4
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填“吸热”或
    “放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v生成（H2）=v消耗（H2）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列反应：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．S＞I2＞Fe3+＞Cl2C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
    A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
    C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．氧化铝与冰分别受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完．计算：
    （1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
    （2）通过导线的电子的物质的量是多少？
    （3）原稀硫酸中溶质的物质的量浓度时多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C是单质，其中A是常见的活泼金属，B和C都是无色气体，丁加热后可生成甲．各种物质间的转化关系如图：
    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式．
    AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
    （2）写出 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    ②乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
    B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
    C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子
    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知有机物X、Y均具有CH2的最简式，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．将X、Y完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比均为1：1
    B．将等质量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等
    C．将等物质的量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等
    D．无论X、Y以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗的O2的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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