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    下列说法中正确的是

    A．标准状况下，11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同

    B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同

    C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数

    D．在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．用食醋和淀粉—KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3－＋5I－＋6H＋=== 3I2＋3H2O

    B．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    C．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋HCO3－ ＋OH－=== CaCO3↓＋ H2O

    D．Na与水的反应Na ＋ H2O=== Na＋＋OH－＋ H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省忻州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

    B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

    C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

    Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O

    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化

    C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出

    D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一入学化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

    （1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

    ①所得溶液中的溶质的化学式为 。

    ②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。

    （2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

    ①此时溶液中溶质的化学式为 。

    ②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3 等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是

    A．水

    B．澄清石灰水

    C．纯碱溶液

    D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）下图A一G是几种烃的分子球棍模型：

    请回答下列问题：

    （l）含氢量最高且常温下为气态的烃是（填对应字母） ；

    （2）一卤代物种类最多的是（填对应字母） ；

    （3）A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有 （填对应字母）；

    （4）写出实验室制取D的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2O

    B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O

    D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

    Ⅰ.CaO2制备原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0

    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

    H2O2/%

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    CaO2/%

    62.40

    63.10

    63.20

    64.54

    62.42

    60.40

    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因： 。

    Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

    步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

    步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸（3 mol·L－1)，振荡使之溶解；

    步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；

    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

    步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是 。

    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为 。

    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

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