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    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的结构简式
     
    ．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸     B．溴水    C．水      D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示（其中A与二甲醚是同分异构体）

    反应②的化学方程式为
     
    ．
    考点：乙烯的化学性质
    专题：有机反应
    分析：（1）乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
    （2）乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，甲烷性质较稳定，以此解答；
    （3）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再催化氧化生成乙酸．
    解答： 解：（1）乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，
    故答案为：CH2═CH2；
    （2）乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色；也可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色；甲烷性质稳定，与溴水和酸性高锰酸钾溶液都不反应，
    故答案为：BD；
    （3）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再催化氧化生成乙酸，故反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，
    方程式为：2CH3CH2OH+O2 
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2 
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O．
    点评：本题考查乙烯的结构简式的书写、烷烃和烯烃的鉴别，以及有关方程式的书写，难度不大．侧重于学生的分析能力和实验能力的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀．下列关于该腐蚀的说法正确的是 （　　）
    A、腐蚀过程中，一定会有气体放出
    B、腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
    C、在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e→H2
    D、与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于蛋白质的说法中正确的是（　　）
    A、蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性
    B、蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
    C、蛋白质溶液中加入CuSO4可产生盐析现象
    D、蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（　　）
    A、变白色B、变无色
    C、不变色D、先褪色后又复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯硅生产流程如图：

    （1）由SiO2制粗硅的化学方程式是
     
    ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是
     
    ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式
     
    ．
    （2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）△H＞0．将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态
    b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率
    c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
    （3）该流程中可以循环使用的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ，
    （二）科学家通过X射线推测胆矾的结构，按要求填空：
    （1）金属铜采用下列
     
    堆积方式．配位数为
     
    ．

    （2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ．
    （3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用12mol?L-1的浓盐酸配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
     
    mL．
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
     
    ．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯   E．天平
    除上述仪器外，完成实验还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是
     

    A、加水定容时越过刻度线            B、定容时俯视刻度线
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理  D、溶解后没有冷却直接转移并定容
    （4）取所配制的稀盐酸50mL，与一定质量的镁充分反应，镁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的镁的质量为
     
    g，设反应后溶液的体积仍为50mL，则反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
    浓度（mol/L） 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
    Ksp[Ca（OH）2]=4.84×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
    （1）沉淀物X的化学式为
     
    ，生成X的离子方程式
     
    ．
    （2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有
     
    其物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为
     
    g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为
     
    g．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝的第一电离能
     
    铝的第二电离能（填等于、大于或小于）
    （2）在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量
     
    ．在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序依次
     
    ．原子第三能层的能级分别为
     
    ．

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