【题目】铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,T13+与Ag在酸性介质中发生反应T13++2Ag=Tl++2Ag+
(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中的位置为_____。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是_____。
A.镓 B.氮 C.碳 D.氟
(3)下列推断正确的是____(填序号)。
A.单质的还原性:Tl>Al B.原子半径:Al>T1
C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性:T13+>Ag+
E.Tl+最外层只有1个电子 F.Tl能形成+3价和+1价的化合物
(4)在元素周期表中,相邻周期左上方与右下方呈对角线关系的两元素性质相似。X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________。
【答案】第六周期第ⅢA族 A ADF Be+2NaOH(浓)=Na2BeO2+H2↑
【解析】
(1)由电子排布可知,有6个电子层,最外层电子数为3;
(2)A.硼是第ⅢA族; B.氮是第ⅤA族;C.碳是ⅣA族;D.氟是ⅤⅡA族;
(3)根据同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强,结合元素周期律分析;
(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素是铍,二者的单质化学性质相似,铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH(浓)=Na2BeO2+H2↑。
(1)由电子排布可知,有6个电子层,最外层电子数为3,则位于第六周期第ⅢA族;
(2)A.硼是第ⅢA族; B.氮是第ⅤA族;C.碳是ⅣA族;D.氟是ⅤⅡA族,所以与铊位于同一主族是硼元素,故合理选项是A;
(3)A.Al、Tl为同主族元素,由于从上到下元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越强,其单质的还原性就越强,因此单质的还原性:Tl>Al,A正确;
B.Al、Tl为同主族元素,从上到下原子核外电子层数逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,与原子半径:Al<Tl,B错误;
C.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,由于金属性Tl>Al,所以碱性:Al(OH)3<Tl(OH)3,C错误;
D.根据反应T13++2Ag=Tl++2Ag+反应可知:氧化性:T13+>Ag+,D正确;
E.Ti原子最外层有3个电子,则Tl原子失去1个电子形成的Tl+离子最外层有2个电子,E错误;
F.由Tl3+、Tl+可知,Tl能形成+3价和+1价的化合物,F正确;
故合理选项是A、D、F;
(4)X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素,则X是铍元素,二者的单质化学性质相似,由于Al与强碱NaOH溶液反应产生氢气,所以铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH(浓)=Na2BeO2+H2↑。
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【题目】化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。下列说法错误的是
A. 保持室内空气流通是最简单、最有效减少室内空气污染的方法
B. 航天飞船中使用的碳纤维,是一种新型的无机非金属材料
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D. 用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋,可防止白色污染
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期,且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X与Z最外层电子数相同;Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是
A. 常温常压下Y的单质为气态
B. 离子半径:W>Z>Y
C. X与Z形成的离子化合物具有还原性
D. W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
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【题目】a、b、c、d是四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。a原子核外最外层电子数是次外层的2倍;c是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质;d原子最外层电子数是b的1/2。下列说法正确的是
A. a与b形成的化合物中含有离子键和共价键
B. 由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离
C. 简单离子半径:d>b>c
D. 相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应,前者生成的氢气多
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【题目】下列物质中:①MgCl2 ②HD ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2(用序号填空)
(1)只含离子键的是____,既含离子键又含共价键的是____,不存在化学键的是_____。
(2)属于离子化合物的是____,属于共价化合物的是______。
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【题目】已知HF的Ka=6.6×10-4,CH3COOH的Ka=1.75×10-5,则在相同条件下,同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中离子总数
A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法确定
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【题目】氮是生命的基础,它与生命活动、人类文明的发展息息相关,下列说法错误的是
A. 德国化学家哈珀首先合成了氨,并获得了诺贝尔化学奖
B. 汽油发动机工作时会产生一定量的NO,处理不当会引发光化学污染
C. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质
D. 空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物,叫做“氮的固定”
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【题目】氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O=2H2↑+ O2↑,制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题:
(1)分解海水时,实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时,实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,A极上发生的电极反应为2H2+2O2--4e-=2H2O,则A极是电池的__极,B极电极反应式为__。
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【题目】运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A. 砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水但能溶于稀硝酸
B. 在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体(锶与镁、钙同族)
D. 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
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