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    20．请识别物质W的球棍模型（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），并回答问题．

    （1）W的结构简式为，W是否存在顺反异构？否 （填“是”或“否”）．
    （2）下列物质中，与W互为同分异构体的是①② （填序号），与W互为同系物的是③ （填序号）．
    ①CH3CH=CHCOOH               
    ②CH2=CHCOOCH3
    ③CH3CH2CH=CHCOOH              
    ④（CH3）2CHCOOH
    （3）W可以发生的化学反应类型有①②③④⑤ （填序号）．
    ①加成反应        ②取代反应      ③氧化反应      ④中和反应    ⑤加聚反应
    （4）乳酸是W与水在一定条件下发生加成反应的产物的同系物．
    ①乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H2↑．
    ②在浓硫酸加热条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成环酯，其反应方程式为．

    分析 （1）根据图示的该有机物的分子模型判断结构简式；由分子模型可知分子中含有C=C和-COOH；
    （2）分子式相同，结构不同的为同分异构体；结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物为同系物；
    （3）双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，羧基能发生酯化反应（取代反应）和中和反应；
    （4）①羧基与羟基均能与钠反应生成氢气；
    ②酯化反应是酸断羟基，醇断H，据此书写方程式即可．

    解答 解：（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为，由于该有机物中碳碳双键中其中一个C上全部是H，故不存在顺反异构，
    故答案为：； 否；
    （2）的分子式为：C4H6O2，①CH3CH=CHCOOH与分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
    ②CH2=CHCOOCH3与分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
    ③CH3CH2CH=CHCOOH 的分子式为C5H8O2，结构与相似，与相差一个CH2原子团，两者属于同系物；，
    ④（CH3）2CHCOOH分子式为：C4H8O2，与所给物质属于不同的类别，故答案为：①②；③；
    （3）中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能发生氧化反应、加成反应和加聚反应，羧基能发生取代反应以及酸碱中和反应，故答案为：①②③④⑤；
    （4）①乳酸中的醇羟基和羧基均与金属钠反应，反应的化学方程式为
    +2Na→+H2↑，故答案为：+2Na→+H2↑；
    ②两分子乳酸在浓硫酸催化下反应生成环状的酯的方程式为．

    点评 本题主要考查的是有机物结构式确定、同分异构体与同系物的概念、有机化学反应方程式书写，综合性较强，有一定难度．

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    （1）由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，属于加成 反应；
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    8．甲醇的研究成为当代社会的热点．
    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
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    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
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    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
    a．c（H2）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    12．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）
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    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验开始之前应该检查装置的气密性稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解）．MgO2的电子式为
    ②实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
    （2）实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．已知：常温下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．则样品中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表达式表示）．
    （3）实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2调溶液PH值除去Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．

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    10．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育．下列物质富含维生素C的是（　　）
    A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．淀粉

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