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6.将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成2等份,将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO 2.24L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体.下列有关说法:①c(HNO3)=2mol/L;②无法计算硝酸的浓度;③m=8.0;④m=7.2,其中正确的是(  )
A.①④B.①③C.②④D.②③

分析 标况下2.24LNO的物质的量为:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,生成0.1molNO转移电子的物质的量为:0.1mol×(5-2)=0.3mol;铜和镁都是2价金属,根据电子守恒可知金属的物质的量为:$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol,固体和硝酸恰好完全反应,反应生成硝酸铜、硝酸镁,根据N原子守恒,200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为:0.15mol×2+0.1mol=0.4mol,根据c=$\frac{n}{V}$计算出硝酸的物质的量浓度;
铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等,则得到固体的质量=金属质量+氧元素质量.

解答 解:标况下2.24LNO的物质的量为:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,生成0.1molNO转移电子的物质的量为:0.1mol×(5-2)=0.3mol,
铜和镁都是2价金属,则金属的物质的量为:$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol,固体和硝酸恰好完全反应,反应生成硝酸铜、硝酸镁,根据N原子守恒,200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为:0.15mol×2+0.1mol=0.4mol,该硝酸溶液的浓度为:$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L,故①正确、②错误;
铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等,则得到固体的质量为:$\frac{11.2g}{2}$+16g/mol×0.15mol=8g,故③正确、④错误;
根据分析可知,正确的为①③,
故选B.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应实质为解答关键,注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用,试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在常温下,三氯化铁溶于适量蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体,下列叙述不正确的是(  )
A.由三氯化铁到氢氧化铁胶体有发生化学变化发生
B.氢氧化铁胶体溶液的颗粒的直径在10-9~10-7m之间
C.可以用丁达尔效应实验有效鉴别氯化钠溶液和氢氧化铁溶液
D.三氯化铁可用作净水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去,箭头表示一步转化).下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是(  )
AFeFeCl3Fe (OH)3Fe2O3
BNaAlO2Al (OH)3Al2O3Al
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A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
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D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施.
Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图:

(1)假设每步反应均是完全的,若制取3mol Na2FeO4,需要NaClO固体335.25g.
(2)写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+.下列有关的离子方程式正确的是(  )
A.向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳:OH-+CO2═HCO3-
B.向NaClO溶液中加入浓氢溴酸:ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中.用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示:

中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:

已知:
2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
请回答:
(1)A分子中碳、氢的质量比为12:1,A的分子式为C6H6
(2)D的键线式为
(3)E中含氧官能团名称为醛基、羟基.
(4)反应①的反应类型加成反应,反应②的化学方程式为
(5)枯茗醛D中的含氧官能团易被氧化,生成化合物I,I有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有2种,写出其中一种的结构简式
①能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
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15.下列说法不正确的是(  )
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16.A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:
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(3)其中A、B的溶液的酸碱性相反,X可作净水剂,则该反应的离子方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O.

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