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    16．某芳香醇分子式为C8H10O，它的结构有（　　）
    A．5种B．9种C．14种D．16种．

    分析 分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为芳香族化合物，苯环本身的不饱和度就为4，这说明取代基为饱和结构，芳香醇说明含有羟基，
    取代基可以是1个：-CH2CH2OH；-CHOHCH3；
    取代基可以是2个：-CH2OH、-CH3；
    然后根据位置异构确定同分异构体．

    解答 解：分子式为C8H10O芳香醇中含有苯环、饱和烃基、羟基；
    当取代基可以是1个：-CH2CH2OH；-CHOHCH3，有2种同分异构体；
    取代基可以是2个：-CH2OH、-CH3；，根据邻、间、对位置异构可知，共有3种同分异构体；
    所以符合条件的同分异构体共有5种；
    故选A．

    点评 本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有同学对三种牙膏中的摩擦剂成分进行调査，结果如下表：
    牙膏品牌某儿童牙膏某防臭牙膏某透明牙膏
    摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
    试回答下列问题：
    （1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式．下同）；它与氢氟酸反应的
    化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）某品牌的摩擦剂可作胃酸中和剂，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （3）从摩擦剂成分考虑，向该防臭牙膏样品中滴加适量稀硝酸，该反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

    Ⅰ．溴乙烷的制备及产物的检验：设计如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却管没有画出，请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是减少副产物烯和醚的生成、减少Br2的生成、减少HBr的挥发．
    （3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br2．
    （4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）．
    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚，请你对该同学的观点进行评价不正确，溴乙烷中也含乙基．
    （Ⅱ）．溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    ①在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
    ②将试管如图2固定后，水浴加热．
    （6）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作
    该小组经过上述反应．最终得到F1（）外，还得到它的同分异构体，其中BCDEF分别代表一种或多种物质．
    已知：


    （1）写出由A制备环醚F1的合成路线中C的结构简式：．
    （2）①写出B的一种结构简式：；
    ②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式：．
    （3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到5种环醚化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0．有关实验数据如下表所示：

    容器    		容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数
    C（s）H2O（g）H2（g）
    甲2T1243.23.5K1
    乙1T2121.23K2
    下列说法正确的是（　　）
    A．T1＜T2
    B．K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35）
    C．混合气体的密度始终保持不变
    D．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n（H2O）=1.4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式
    ANa+、Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    BK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2═CO32-+H2O
    CH+，Fe2+、SO42-、Cl-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    DNa+、Al3+、Cl-、NO3-少量澄淸石灰水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMn04溶液鉴别乙烯和乙炔
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．苯和硝基苯采用分液的方法分离
    D．分离沸点相差30℃以上的混溶液体，采用蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
      XY 
    Z W Q
    A．X与Y可形成的化合物在5种以上
    B．工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质
    C．这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：W＞Q＞X＞Y＞Z
    D．W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．

    下列说法正确的是（　　）
    A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+NCl3
    B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
    C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
    D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

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