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    运用元素周期律和周期表知识，分析下面的推断，其中正确的是
    [     ]
    A．Be(OH)2既能溶解于酸，又能溶解于碱
    B．At2为无色固体，AgAt不溶于硝酸 
    C．硫酸锶是能溶于水的白色固体
    D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
    A
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    科目：高中化学 来源：黑龙江哈三中2011－2012学年高一下学期期中考试化学试题 题型：013

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

    ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；

    ②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；

    ③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；

    ④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；

    ⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；

    ⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

    [　　]

    A．

    ③④⑤⑥

    B．

    ④⑤⑥

    C．

    ②③④

    D．

    ③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市东城区（南片）高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。

    （2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。

    （3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。

    （4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。

    （5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

    ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

    A．③④⑤⑥      B．④⑤⑥       C．②③④     D．③④⑥

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ）

    ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

    A．③④⑤⑥      B．④⑤⑥       C．②③④     D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
    ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

    A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

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