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    质量分数为25%的浓氨水，密度是0.91g/cm3．用等体积水稀释，所得氨水的质量分数是多少？若稀释后的氨水密度是0.95g/cm3，试计算它的物质的量浓度．
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：物质检验鉴别题
    分析：依据加水稀释前后溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为水的质量加上原有氨水的质量，所得氨水溶液的溶质为质量分数为25%的氨水中的溶质；
    c=
    1000ρw%
    M
    ，据此计算物质的量浓度．
    解答： 解：设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：
    V×0.91g/cm3×25%
    V×0.91g/cm3+V×1.0g/cm3
    ×100%≈11.9%；c=
    1000ρw%
    M
    =
    1000×0.95g/cm3×11.9%
    17g/mol
    =6.65mol/L，
    答：所得氨水的质量分数是11.9%，物质的量浓度为6.65mol/L．
    点评：本题主要考查的是溶液的稀释以及物质的量浓度的计算，抓住溶液稀释前后溶质的质量不变是解决此类题的方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    B、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性从上到下依次减弱
    C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2
    一定条件
    CH3CH2CH2CHO→CH3CH2CH2CH2OH；
    CO的制备原理：HCOOH
    浓H2SO4
    △
    CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．

    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出制备丙烯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是
     
    ，c和d中盛装的试剂分别是
     
    ，
     
    ．在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
     
    （填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　　　②酸性KMnO4溶液　　③石灰水　　④无水CuSO4　⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是
     
    ．
    a．低温、高压、催化剂　　　　　　　 b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂　　　　　　　 d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为
     
    ，操作1为
     
    ，操作3为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
    A、CH4 C2H4
    B、CH4 C3H6
    C、C2H4 C3H4
    D、C2H2  C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W五种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B、X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
    C、W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体
    D、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为
     
    ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为
     
    ．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是
     
    ．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是
     
    ．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：
     
    ，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为
     
    mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molH2S和1.6molO2的混合气体点燃使之充分燃烧后再恢复到原来温度，求生成物中硫和二氧化硫的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
    C、由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-11 mol?L-1
    D、往该溶液中加入0.05 mol?L-1的CH3COONa，pH值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol[Cu（NH3）2]2+中含有σ键的数目为12NA
    B、0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
    C、分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的公共电子数目为0.3NA
    D、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA

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