【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：
① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为___mol。
② d反应的离子方程式为_______________。
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH___（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为___。
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（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。
相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
FeS2(s) + H2(g) | ΔH1 | K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g) | ΔH2 | K2 |
FeS(s) + H2(g) | ΔH3 | K3 |
①上述反应中，ΔH1___0（选填：“＞”或“＜”）。
②提高硫的脱除率可采取的措施有___（举1例）。
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为___。
【答案】14 FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+ 增大 CuFeS2-4e－＝Cu2++Fe2++2S ＞ 升高温度（或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S） 2lgK2＝lgK1+lgK3
【解析】
（1）① a反应中S有-1价升高到+6价，根据FeS2 ~ FeSO4，S的化合价共升高2×（6+1）=14，即生成1molFeSO4转移电子的物质的量为14mol；②d反应中反应物是FeS2和Fe3+，生成物是Fe2+和SO42－；
（2）①根据电子移动飞方向可知，CuFeS2是负极，FeS2是正极，冶炼过程中，H+在正极跟O2反应生成了水，使得H+降低，导致正极周围溶液的pH增大；②负极CuFeS2发生氧化反应生成Cu2+、Fe2+和S；
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【题目】一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：
下列说法不正确的是( )
A. 前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1
B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
C. 增大水的浓度，可以改变待反应的限度
D. 使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数
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【题目】按要求回答下列问题
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________________。
（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表________________________________。
（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为____________。
（5）已知CuCL是白色难溶的物质，写出CuCL2溶液与SO2反应的离子方程式________________________。
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【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱
C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定
D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH
的数目小于0.1NA
C. 100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D. 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
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【题目】已知 A 是单质,A、B、C、D、E 五种物质均含同一种元素,X 是地壳中含量最多的元素形成的单质，相互转化关系如图所示.回答下列问题:
(1)通常情况下,若A为气体,C、D都是大气污染物;
①写出下列反应的化学方程式
B
C_________________
EC_________________
②实验室中检验B的操作方法是_________________。
③标准状况下,将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不扩散,则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。
(2)通常情况下,若A为淡黄色固体：
①写出B与C反应的化学方程式：_______________________。
②将C通入溴水中的现象是______，发生反应的离子方程式是_______________________。
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
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【题目】已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是_______。其中心原子采取_____杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）E元素基态原子的电子排布式为_______________________________。
（3）XZ2分子中含有________个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________。
（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为___________。
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【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加 | X溶液中一定含有 |
B | 向浓度均为0.05mol·L-1的 |
|
C | 向2mL浓度均为0.05mol·L-1的 |
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D | 向 | 结合 |
A.AB.BC.CD.D
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