Question

19．已知编号为①～⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

Answer 1

分析 短周期元素中，④⑦均有最高正价+5，处于VA则，原子半径④＞⑦，故④处于第二周期、⑦处于第三周期；③⑥均有最高价+1，处于IA族，原子半径⑥＞①＞④，故①处于第二周期、⑥处于第三周期；⑤有+7、-1价，为Cl元素，处于第三周期ⅦA族；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O元素，处于第二周期ⅥA族；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg，处于第三周期ⅡA族；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B元素，处于第二周期ⅢA族．

解答 解：短周期元素中，④⑦均有最高正价+5，处于VA则，原子半径④＞⑦，故④处于第二周期、⑦处于第三周期；③⑥均有最高价+1，处于IA族，原子半径⑥＞①＞④，故①处于第二周期、⑥处于第三周期；⑤有+7、-1价，为Cl元素，处于第三周期ⅦA族；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O元素，处于第二周期ⅥA族；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg，处于第三周期ⅡA族；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B元素，处于第二周期ⅢA族，在周期表中：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2	③		⑧		⑦	①
3	⑥	②			④		⑤

，
故答案为：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2	③		⑧		⑦	①
3	⑥	②			④		⑤

．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意根据化合价与原子半径推断元素，侧重对元素周期律的考查，难度不大．