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    【题目】制备硅单质时，主要化学反应如下：

    (1)SiO2+2CSi+2CO↑

    (2)Si+2Cl2SiCl4

    (3)SiCl4+2H2Si+4HCl

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )

    A. (1)(3)为置换反应 B. (1)(2)(3)均为氧化还原反应

    C. (2)为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

    【答案】D

    【解析】

    试题A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，（1）（3）为置换反应，A正确；B．反应（1）（2）（3）中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C．化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，（2）为化合反应，C正确；D．反应（1）（3）中硅元素的化合价降低，被还原，（2）中硅元素的化合价升高，被氧化， D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（ ）

    B12结构单元

    SF6分子

    S8

    HCN

    结构模

    型示意

    图

    备注

    熔点1873K

    —

    易溶于CS2

    —

    A. 单质硼属于原子晶体 B. SF6是由极性键构成的极性分子

    C. 固态硫S8属于原子晶体 D. HCN的结构式为HC=N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    K=1.77×10-4

    K=5.0×10-10

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    下列叙述错误的是

    A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

    B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

    C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

    D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：

    下列说法不正确的是

    A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3

    B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

    C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

    D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配平该方程式__KMnO4+__HCl （浓） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O

    （2）反应中（1）中____是还原剂，_____是还原产物 ．

    （3）该反应的离子方程式为:_______________________

    （4）用双线桥法分析此氧化还原反应____________________________

    （5）NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2．24L ,则反应过程中转移电子的数目为_________，被氧化的HCl的质量为_____g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“减碳”的手段之一是节能。

    I．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）。

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2

    II．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    (1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是______ （填字母序号）。

    A．CO2和CH3OH的浓度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)

    C．容器内压强保持不变 D．H2的百分含量保持不变

    E. 容器中混合气体的密度保持不变

    (2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

    (3) 300℃时，将CO2和H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题：

    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______（填字母序号）。

    A.CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率增大

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________（保留一位小数）。

    (4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    (1)现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体

    其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

    (2)按要求填空。

    ①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

    ②苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

    (3)配平下列氧化还原方程式：

    ①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O

    ②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )

    A.苏打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

    C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.纯碱——NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是(　　)

    A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液

    B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液

    C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液

    D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤

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