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    13．下列微粒中含有配位键的是（　　）
    ①H3O+；②NH4+；③[Cu（H2O）4]2+；④[Fe（SCN）6]3-；⑤CuCl42-；⑥CH4；⑦NH3．
    A．①②③④⑤B．①③⑥C．④⑤⑦D．②④⑥

    分析 配位键的形成是一方提供孤电子对，一方提供空轨道，配位键也属于共价键，据此进行分析．

    解答 解：①H3O+中，O上含有孤电子对，H+有空轨道，可以形成配位键，故①含有配位键；
    ②NH4+中，N上含有孤电子对，H+有空轨道，可以形成配位键，故②含有配位键；
    ③[Cu（H2O）4]2+中，Cu2+含有空轨道，H2O中O含有孤电子对，可以形成配位键，故③含有配位键；
    ④[Fe（SCN）6]3-中，Fe3+含有空轨道，SCN-中S含有孤电子对，可以形成配位键，故④含有配位键；
    ⑤CuCl42-中，Cu2+含有空轨道，Cl-含有孤电子对，可以形成配位键，故⑤含有配位键；
    ⑥CH4不含有配位键，故⑥不含有配位键；
    ⑦NH3不含有配位键，故⑦不含有配位键；
    综上，含有配位键的有①②③④⑤，故选A．

    点评 本题考查配位键的形成，属概念识记，需了解常见的配合物的形成．题目难度不大，是基础题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）
    A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．饱和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在强碱溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32-
    B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN-
    C．在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3-
    D．在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展．胶片冲印的化学成像过程如下：
    感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
    显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
    定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag（S2O3）23-，形成透光亮影区；
    水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片．
    （1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有还原性．
    ②定影时，发生反应的离子方程式是2S2O32-+AgBr═Ag（S2O3）23-+Br-．
    ③图1是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是a（选填字母序号）．

    （2）已知：
    i．Ag+（aq）+Br-（aq）?AgBr（s）  K1=1.9×1012
    Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+2H2O（l）  K2=1.1×107
    ii.2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S．
    ①判断不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K1＞K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力．
    ②新制定影液（含Na2S2O3）和废定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如图2：
    a．盛装新制定影液的试管为B（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑．
    b．结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：A试管溶液中存在平衡：2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    已知：CO燃烧热△H2=-283kj/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
    几种化学键的键能数据如表一：
    表一：
    化学键N≡NO=ONO中氮氧键
    键能（kJ/mol）945498630
    上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如表：
    表二：
    时间（min）0510152025
    c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
    c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
    则下列有关叙述中正确的是AD
    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
    B．若测得容器内4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
    D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
    （3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
    反应II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
    ①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
    ②520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
    ③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
    （4）羟胺（NH2OH）的电子式，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．回答下列相关问题：
    （1）用“＞”或“＜”填写表：
    电负性第一电离能熔点沸点（同压）在水中溶解性
    C＞HS＜PNaF＞KClPH3＜NH3CH3OH＞CH3SH
    （2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子．X位于周期表第四周期IIIA族；该半导体材料的化学式为GaN
    （3）由极性共价键构成的非极性分子是d（填序号）．
    a．P4b．COS  c．CH3OCH3    d．BCl3
    （4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如图所示：

    配离子中Cr3+的配体为NH3和NCS-（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于区分等浓度的Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，下列说法不合理的有（　　）
    ①用pH试纸测定两溶液的pH，pH大的是Na2CO3溶液；
    ②用两支试管分别取两种溶液少许，滴加几滴酚酞试液，红色深的是Na2CO3溶液；
    ③用两支试管分别取两种溶液少许加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液；
    ④用两支试管分别取两种溶液少许滴加稀盐酸，首先产生气泡的是NaHCO 3溶液；
    ⑤用两支试管分别取两种溶液少许滴加Ba （OH）2溶液，立即产生白色沉淀的是Na2CO3溶液；
    ⑥用两支试管分别取两种溶液少许滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀和气泡的是NaHCO3溶液．
    A．2句B．3句C．4句D．5句

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列橡胶产品中属特种橡胶的是（　　）
    A．丁苯橡胶B．顺丁橡胶C．氯丁橡胶D．聚硫橡胶

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