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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NA
    B．常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NA
    C．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA
    D．0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA

    分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、1个二氧化碳分子中含4对共用电子对．

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol，故含0.9NA个中子，故A错误；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；
    C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于NA个，故C错误；
    D、1个二氧化碳分子中含4对共用电子对，故0.1mol二氧化碳中含0.4NA对共用电子对，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语对应正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-Cl-OB．C（CH3）3（OH）的名称：1，1-二甲基乙醇
    C．Na2O2的电子式：D．Mg2+的电子排布式：1S22S22P6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于氯水的叙述中正确的是（　　）
    A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种物质
    B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体只有氯气
    D．氯水放置数天后酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当19.2g铜参加反应，试计算：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量？
    （2）被还原的硝酸的质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.015molD．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离度=1.4%，温度升高，Ka将变大．
    （2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=10-12mol/L．
    （3）常温下，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
    B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
    C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电功能的铁片晶体材料的最小结构单元（晶胞），晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（　　）
    A．8  BaTi8O12B．8  BaTi4O9C．6  BaTiO3D．3  BaTi2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ne（填具体元素符号）；非金属性最强的元素是F（填具体元素符号），金属性最强的元素对应的离子结构示意图为．元素⑩名称为溴．
    （2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO4（填化学式）
    （3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    （4）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述能说明⑨的非金属性比⑧强的是bc
    a．氢化物的沸点：⑨＞⑧b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
    c．⑨的单质可置换出⑧的单质    d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强
    （5）元素⑦、⑨形成的化合物中，化学键的类型为共价键．

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