分析 以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯,先乙醇发生消去反应生成乙烯,加成生成二卤代烃,水解生成乙二醇,乙二醇氧化生成乙二酸,最后发生酯化反应生成乙二酸乙二酯,以此来解答.
解答 解:乙醇浓硫酸170℃、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2,反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O(消去反应),乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(加成反应),1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇,反应方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr(取代反应);乙二醇可以被氧化为乙二酸,HOCH2CH2OH+2O2$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH+2H2O(氧化反应),乙二酸和乙二醇之间可以发生酯化反应得到乙二酸乙二醇酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O(取代反应),
故答案为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O(消去反应);
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(加成反应);
CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr(取代反应);
HOCH2CH2OH+2O2$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH+2H2O(氧化反应);
HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O(取代反应).
点评 本题考虑有机物的合成,由合成的有机物可知发生酯化反应生成该物质,结合乙醇的性质分析合成路线即可解答,侧重反应类型的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 | |
B. | 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 | |
C. | 将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝 | |
D. | 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该有机物能发生酯化反应 | |
B. | 该有机物属于芳香烃 | |
C. | 既能发生还原反应,又能发生氧化反应 | |
D. | 1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热氯化铵固体制取氨气 | |
B. | 检验乙醇中是否含水:用无水硫酸铜,观察是否变蓝色 | |
C. | 除去乙醛中的乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 | |
D. | 滴有酚酞的碳酸钠中,加入氯化钡溶液后,红色变浅,证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al电极是该电池的正极 | |
B. | Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应 | |
C. | 该电池负极反应是2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O | |
D. | AgO/Ag电极溶液中的pH减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 62g白磷中含有2NA个白磷分子 | |
B. | 1L 0.2mol/L Ba(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3- | |
C. | 标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4mol HCl被氧化时,生成2NA Cl2 | |
D. | 25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中,0H-数10-7NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | ||
Z | W | Q |
A. | 由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸 | |
B. | X与Y能形成两种常见的化合物 | |
C. | Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应 | |
D. | X和Y均存在同素异形体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子序数:a>b>c>d | B. | 离子半径:C(n+1)->Dn->A(n+1)+>Bn+ | ||
C. | 单质还原性:B>A,氧化性:D>C | D. | 原子半径:A>B>C>D |
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