Question

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）

• A、c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．依据离子积常数为c（H⁺）c（OH^-）=10^-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；依据强酸强碱反应后的溶液中物质和离子分析选项．

解答： 解：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里解：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12，依据离子积常数为c（H⁺）c（OH^-）=10^-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；
A、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；
B、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；
C、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒，c （B⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （OH^-），c （B⁺）=c （A^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）故C正确；
D、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液的酸碱性判断，溶液中离子积的计算应用，离子浓度大小比较，电荷守恒的计算应用，题目较简单